مذكرة الكيمياء – الصف العاشر

المادة: كل ما له كتلة ويشغل حيّزًا من الفراغ · الذرة: الجزء الأصغر من العنصر ويحتفظ بخواص ذلك العنصر.

لما له من دور محوري في الربط بين فروع العلوم الطبيعية مثل الفيزياء والأحياء والجيولوجيا.

علماء اعتقدوا بإمكانية تحويل المعادن الرخيصة إلى ذهب واكتشاف إكسير الخلود؛ ولم يحققوا ذلك لكن تجاربهم قادت إلى ظهور علم الكيمياء ووضعت اللبنات الأولى لفهم طبيعة المادة.

(أ) المادة · (ب) الذرة.

(أ) الكيمياء العضوية · (ب) الكيمياء الحيوية.

الكيمياء التحليلية؛ لأنها تحلل مكونات المادة وتحدد كمية كل مكون، وبذلك تضمن سلامة…

الألماني دوبراينر والإنجليزي نيولاندز ثم الألماني ماير؛ لم يتوصلوا إلى نظام دقيق وواضح لترتيب العناصر.

رتبها في صفوف أفقية بحسب التزايد في الكتل الذرية فتكررت خواصها وتكونت أعمدة رأسية لعناصر متشابهة، وترك أماكن شاغرة لعناصر تنبأ باكتشافها مستقبلًا.

صار التصنيف حسب الأعداد الذرية، وأضيفت معلومات عن تحت مستويات الطاقة والأفلاك، وصار كل عنصر يزيد عن الذي يسبقه ببروتون واحد.

صفوف أفقية تسمى دورات (٧) وأعمدة رأسية تسمى مجموعات (١٨).

المجموعة: العمود الرأسي من العناصر. التشابه بسبب تشابه التركيب الإلكتروني؛ فالمجموعة الأولى (فلزات الأقلاء) ينتهي ترتيبها بـ ns¹ والمجموعة ١٨ (الغازات النبيلة) بـ np⁶ ما عدا الهيليوم. وفي المجموعة الواحدة يزيد كل عنصر عن السابق بمستوى طاقة رئيس واحد.

١: فلزات الأقلاء · ٢: فلزات الأقلاء الأرضية · ١٧: الهالوجينات · ١٨: الغازات النبيلة.

فلزات وأشباه فلزات ولافلزات، ويفصل بينها خط متعرج: الفلزات إلى يساره واللافلزات إلى يمينه وأشباه الفلزات على جانبيه.

إلكترونات التكافؤ: الإلكترونات في أعلى مستوى طاقة ممتلئ جزئيًا أو كليًا، وهي التي تستخدم في التفاعل والارتباط بالذرات الأخرى · مستوى التكافؤ: مستوى الطاقة الخارجي الذي تُفقد منه الإلكترونات أو تنتقل إليه · الغازات النبيلة (المجموعة ١٨) تركيبها مستقر فلا تميل إلى التفاعل.

المجموعة ١٤: تكافؤها متغير وليس ثابتًا · المجموعة ١٨: مستواها الخارجي مستقر وممتلئ فلا تميل إلى الفقد أو الاكتساب أو المشاركة.

أشكال توضح إلكترونات التكافؤ في صورة نقاط على رمز الذرة، ابتكرها العالم جلبرت نيوتن لويس (مولود ١٨٧٥م). مثال: Be (2,2) ← رمز Be وحوله نقطتان.

H₂: كل ذرة تشارك بإلكترونها فتشبه الهيليوم · O₂ (2,6): تشارك كل ذرة بإلكترونين فيشبه النيون، وتبقى أربعة إلكترونات (زوجان) غير مشاركة لكل ذرة · N₂ (2,5): تشارك…

١) الكيمياء التحليلية · ٢) K (n=1) · ٣) 3f؛ لأن f لا تظهر إلا من n=4 · ٤) n ، l ، ml · ٥) ٤ أفلاك · ٦) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

١) ✓ · ٢) ✗ الصحيح حسب تزايد الكتل الذرية · ٣) ✗ الهيليوم من الغازات النبيلة والكالسيوم من المجموعة ٢ · ٤) ✗ هي عناصر تحت المستوى f · ٥) ✓.

١) ابتعدنا · ٢) 3s · ٣) إلكترونان مفردان (خمسة أفلاك: ثلاثة مزدوجة واثنان مفردان) · ٤) 3s · ٥) تحت المستوى f.

n=1: الرمز K ، أقرب للنواة ، طاقة أقل · n=4: الرمز N ، أبعد ، طاقة أكبر.
4d: n=4 ، l=2 ، ٥ أفلاك ، ١٠ إلكترونات · 2p: n=2 ، l=1 ، ٣ أفلاك ، ٦ إلكترونات.
في الدورة (من اليسار لليمين): نصف القطر يقل · طاقة التأين…